题目内容

有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；

根据上述实验现象判断，下列说法正确的是

A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

B. 白色粉末中一定含有氯化钠

C. 无色溶液B中一定含有两种溶质

D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g

C 【解析】称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉...
练习册系列答案
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下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是( )

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可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是 ，写出A处反应的化学方程式 ；

（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是 ，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释 。

（1）防止二氧化硫污染空气；2H2O22H2O+O2↑； （2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快 【解析】 试题分析：（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （2）由于分子是运动的...

在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则

溶液质量增加       溶质质量增加        溶剂质量不变      晶体质量不变         晶体质量减少．

A. B. C. D.

B 【解析】在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，溶液质量和溶质质量均不会增加，溶剂质量和晶体质量均不会改变，晶体质量也不会减少。故选B。 点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，溶剂质量和溶质质量均不会改变。

下列说法中正确的是( )

A. 红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧

B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体

C. 镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体

D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光

B 【解析】A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，错误；B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，正确；C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，错误；D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。故选B。

向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的

A. 滤液中一定含有Al(NO3)3、Ag NO3 B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2、Ag NO3

C. 滤渣中一定含有Fe D. 滤渣中一定含有Ag

D 【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应。由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。A、铝已经完全反应，则滤液中一定含有铝离子，硝酸...

分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是

A. 有机物：二氧化碳 B. 氧化物：水

C. 混合物：冰水共存物 D. 碱：纯碱

B 【解析】A、二氧化碳不是有机物，错误；B、水是氧化物，正确；C、冰是固态的水，故冰水共存物属于纯净物，错误；D、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误。故选B。

下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A．铁 B．钙 C．碘 D．锌

A 【解析】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少新元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；(保留1位小数)

(2)反应①的化学方程式是_______________________；

(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；

(4)反应②的化学方程式是_____________________；

(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；

(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固体没有洗涤干净 D.操作④中加入过量的盐酸

26.5% CaCO3CaO+CO2↑ NH4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4Cl CO2和NH3 过滤 34.5% AC 【解析】(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为： ；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；(3)氯化铵和氢氧...

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