题目内容
取3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，关于该物质的组成的判断有：①一定含有C、H；②一定含O；③可能含O；④一定不含O．其中正确的是（ ）
| A、①④ | B、①② | C、①③ | D、① |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据二氧化碳中碳元素的质量分数和二氧化碳的质量计算出该物质中含有C元素的质量；根据水中氢元素的质量分数和水的质量计算出该物质中含有H元素的质量；因为该物质中含有C元素的质量+含有H元素的质量=该物质质量，故可判断，该物质中只含有含有C、H元素．
解答：解：该物质中含有C元素的质量为：8.8g×
=2.4g；
该物质中含有H元素的质量为：7.2g×
=0.8g；
该物质中含有O元素的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0g；
故可判断该物质中一定含有C、H元素，一定不含O元素．
故①④是正确的．
故选A．
| 12 |
| 44 |
该物质中含有H元素的质量为：7.2g×
| 2 |
| 18 |
该物质中含有O元素的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0g；
故可判断该物质中一定含有C、H元素，一定不含O元素．
故①④是正确的．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件，灵活运用计算方法，才能正确解答．
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下列实验操作正确的是（ ）
A、 二氧化碳验满 |
B、 量取液体 |
C、 点燃酒精灯 |
D、 取用液体 |
潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2C |
| C、Na2O |
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| A、NO |
| B、N2O |
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