Question

将25g石灰石(杂质难溶于水且不与酸反应)与100g稀盐酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的二氧化碳气体4.45L(二氧化碳的密度为1.977g/L)．试求：

(1)稀盐酸中溶质的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

【过程探究】根据反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑可知： 　　根据反应后生成二氧化碳的质量，即可求得参加反应CaCO3的质量，稀盐酸中HCl的质量和反应后生成CaCl2的质量(和H2O)的质量．以此为依据，再计算稀盐酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数． 　　生长CO2的质量＝4.45L×1.977g/L＝8.8g 　　设参加反应CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z 　　CaCO3＋2HCl　　＝　　CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　73　　　　　　111　　18　　44 　　x　　　　y　　　　　　　z　　(w)　　8.8g 　　x＝20g　y＝14.6g　　　　z＝22.2g(w＝3.6g) 　　(1)稀盐酸中溶质的质量分数＝×100％＝14.6％ 　　(2)反应后溶液的质量： 　　①反应中的质量守恒：20g＋100g－8.8g＝111.2g 　　②溶液中的质量守恒： 　　　　22.2g＋(100g－14.6g)＋3.6g＝111.2g 　　所得溶液中溶质的质量分数＝×100％＝20％

提示：

【设计意图】本题主要检测：溶质质量分数的计算与利用化学方程式计算的综合能力．