Question

在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P₂O₅多少克？（已知标况下ρ O2=1.43g/L）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．

解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
124 160      284
6.2g x        y

124

6.2g

=

160

x

=

284

y

解得：x=8g，y=14.2g
所需氧气的体积为：

8g

1.43g/L

=5.6L
答：需要氧气的质量为8g，需要氧气的体积为5.6L，同时能生成五氧化二磷的质量为14.2g．

点评：本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．