题目内容
要想得到8克氧化镁，需多少克镁条？同时消耗多少克氧气？
设需镁条的质量为x，
2Mg+O2
2MgO
48 80
x 8g
∴
=
∴x=
=4.8g；
根据质量守恒定律，氧气的质量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化镁，需4.8克镁条，同时消耗3.2克氧气．
2Mg+O2
| ||
48 80
x 8g
∴
| 48 |
| 80 |
| x |
| 8g |
∴x=
| 8g×48 |
| 80 |
根据质量守恒定律，氧气的质量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化镁，需4.8克镁条，同时消耗3.2克氧气．
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