Question

20．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH₄NO₃）．当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N₂O）气体与另一种氧化物充满气袋．例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤．请给出：
（1）NH₄NO₃受撞击后发生分解反应的化学方程式是NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为-3；+5；+1．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应中元素种类不变，可以确定另一种生成物．
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．
（2）化合物中氢元素常显+1价，氧元素常显-2价．铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价．
根据原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，可以计算出硝酸铵中氮元素的化合价．
根据化合物中元素的化合价的代数和为零，可以计算出一氧化氮中氮元素的化合价．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．
因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．该反应的化学方程式为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（2）设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
设一氧化二氮中氮元素的化合价为z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案为：
（1）NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
（2）-3；+5；+1．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和化合价的计算，难度稍大．