Question

15．向15.6g大理石中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差；据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差．
设产生二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y，反应后溶液的溶质的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      溶液质量增加的量
100    73             44       100-44=56
       y              x         11.2g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{x}=\frac{56}{11.2g}$
y=14.6g
x=8.8g
加入稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{100g}×$100%=14.6%
答案：
（1）产生二氧化碳的质量为8.8g；
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是14.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用差量法是正确解答本题的捷径．