Question

19．Cu-Zn合金又称黄铜．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量？
（2）该黄铜样品中铜的质量分数？
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量以及稀硫酸中溶质的质量分数，进而求算样品中铜的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量分数为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                    2
x      50gy                0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{50gx}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=19.6%
该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶质质量分数为19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．