Question

2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：

（1）该物质由　　种元素组成．

（2）钾、铬、氧三种元素的质量比　　（要求填最简整比）．

（3）铬元素的质量分数　　（结果保留到0.1%）．

（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为　　g．

Answer 1

分析：

（1）根据物质的化学式分析物质的组成； （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； （3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答； （4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行解答．
解答：	解：（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）由钾、铬、氧三种元素组成； （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56； （3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：×100%=35.4%； （4）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（×100%）=7.8g． 故答案为：（1）三；（2）39：52：56；（3）35.4%；（4）7.8．