题目内容
【题目】现有149.8g氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答问题：
（1）写出产生沉淀的化学方程式____________。
（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是____________。
（3）列出根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式___________。
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为____________。
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为___________g。
【答案】2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4、Na2SO4 
或
10.65% 36g
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）由图中信息可知，开始没有生成沉淀，说明氧化铜和硫酸反应后所得溶液中的溶质为硫酸、硫酸铜，当加入20g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和硫酸的反应结束，但氢氧化钠和硫酸铜的反应还没有进行，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铜（或CuSO4、Na2SO4）；
（3）由图可知，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀为9.8g，消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g，设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y，生成硫酸钠的质量为z
参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式或；
由于40g氢氧化钠溶液对应14.2g硫酸钠，则60g氢氧化钠溶液对应硫酸钠的质量为：
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为：
；
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为
。
黄冈小状元同步计算天天练系列答案
【题目】某同学设计以下实验探究氧化铜能否作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，以及影响化学反应速率的因素。
实验序号 | H2O2溶液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | 催化剂种类及用量/g | 氧气体积/mL | 收集氧气所用时间/s |
① | 5 | 10 | 20 | 无 | 100 | - |
② | 5 | 10 | 20 | 二氧化锰1g | 100 | 15 |
③ | 5 | 10 | 40 | 二氧化锰1g | 100 | 8 |
④ | 10 | 10 | 20 | 二氧化锰1g | 100 | 5 |
⑤ | 5 | 10 | 20 | 氧化铜1g | 100 | 22 |
（1）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与温度有关。
（2）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与浓度有关。
（3）通过实验____和____对比，说明氧化铜粉末能加快过氧化氢分解速率。
（4）想要证明氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证其在反应前后____和____没有发生改变。
（5）①写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：__________。
②根据以上实验得出的结论，在下图中画出有、无氧化铜时过氧化氢分解产生氧气的质量与反应时间的关系图____________。
