题目内容
17．下列属于纯净物的是（ ）| A． | 硬水 | B． | 石灰水 | C． | 清洁的空气 | D． | 冰水混合物 |
分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答 解：A、硬水是含有钙镁化合物较多的水，属于混合物，故选项错误；
B、石灰水中有熟石灰和水，属于混合物，故选项错误；
C、清洁的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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7．用图1装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】：
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合图2“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
| 实验前 | 232.4 | 208.2 |
| 实验后 | 236.9 | 217.0 |
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合图2“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．
实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如下：
2．对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由高到低的顺序是（ ）
| A． | 静置沉淀＞吸附沉淀＞过滤＞蒸馏 | B． | 蒸馏＞过滤＞吸附沉淀＞静置沉淀 | ||
| C． | 蒸馏＞吸附沉淀＞过滤＞静置沉淀 | D． | 吸附沉淀＞蒸馏＞过滤＞静置沉淀 |
6．化学课上，同学们对人体呼出的气体中的主要成分及含量非常好奇，设计了如下实验进行相关的探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分？它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；
②CO2难溶于饱和NaHCO3溶液；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水．
【假设与猜想】呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等．
【设计方案并实验】实验I：定性检验呼出的气体中含有CO2、O2和水蒸气．
实验Ⅱ：定量测定呼出的气体中N2的含量．
同学们在老师的指导下设计了如下列图所示装置（B是带刻度的量气装置）．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N2性质有ABCD（填字母序号）．
A．不能与白磷发生反应 B．难溶于水
C．不能和NaOH溶液反应 D．不能燃烧，也不支持燃烧
E．无色无味的气体 F．相同条件下，密度比空气略小
（2）若上述实验所测O2的体积分数偏小，结合实验具体情况分析其可能原因是如果C装置没有完全冷却即打开止水夹f，则会由于C中温度较高气体受热膨胀，而使D中液体进入到C中减少，D中剩余液体大于400mL，则所测O2的体积分数会偏小．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分？它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；
②CO2难溶于饱和NaHCO3溶液；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水．
【假设与猜想】呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等．
【设计方案并实验】实验I：定性检验呼出的气体中含有CO2、O2和水蒸气．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论 |
 | 澄清石灰水变浑浊 | 呼出的气体中含有CO2 |
 | 燃着的蜡烛逐渐熄灭（或燃着的蜡烛并不立即熄灭、蜡烛继续燃烧一段时间再熄灭等） | 呼出的气体中含有O2 |
 | 玻璃片上出现无色液滴 | 呼出的气体中含有水蒸气 |
同学们在老师的指导下设计了如下列图所示装置（B是带刻度的量气装置）．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性． 向装置中加入药品． 关闭止水夹a～f． | 装置的气密性良好． | |
| ② | 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温． | B中液体进入到A中，B中液体减少500mL． | 收集500mL气体． |
| ③ | 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出． | A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中，D中液体为475mL． | 反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． |
| ④ | 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷． | 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热． | 反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5． |
| ⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f． | D中的液体部分进入C中，D中剩余液体为400mL． | 呼出的气体中含有N2，且氮气的体积分数为80%． |
（1）该实验设计依据的N2性质有ABCD（填字母序号）．
A．不能与白磷发生反应 B．难溶于水
C．不能和NaOH溶液反应 D．不能燃烧，也不支持燃烧
E．无色无味的气体 F．相同条件下，密度比空气略小
（2）若上述实验所测O2的体积分数偏小，结合实验具体情况分析其可能原因是如果C装置没有完全冷却即打开止水夹f，则会由于C中温度较高气体受热膨胀，而使D中液体进入到C中减少，D中剩余液体大于400mL，则所测O2的体积分数会偏小．
7．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（ ）
| A． | A、B、C分别代表3种不同的物质 | |
| B． | 该反应原子种类在反应前后没有改变是物理变化 | |
| C． | 该反应元素的化合价没有发生改变 | |
| D． | 该反应中A、B、C都有可能是氧化物 |