Question

在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）生成的CaCO₃沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：设生成的碳酸钙质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙质量为z．
Na₂CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl
106    　　111   　100     　 117
26.5g   　　z    　　x    　　  y


     
x=25g            
y=29.25g
z=27.75g  
反应后所得溶液溶质质量分数=%=10.2%
答：（1）生成碳酸钙的质量为25g．
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为10.2%．