Question

3．一烧杯50mL的食盐水（25℃，密度1.14g/mL），蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐；再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐．计算：
（1）经过两次蒸发析出食盐后，还剩食盐水31.4g？
（2）判断原溶液是不饱和溶液的依据是蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐后溶液变为饱和溶液，然后再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐；
（3）计算原食盐水溶液中食盐的质量分数，还缺少一个条件，该条件是氯化钠的质量．

Answer 1

分析 （1）根据剩余溶液的质量=原溶液质量-（析出食盐的质量+蒸发水的质量）进行解答；
（2）根据蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐后溶液变为饱和溶液，然后再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐，说明原溶液一定是不饱和溶液进行解答；
（3）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答 解：（1）原溶液的质量=50mL×1.14g/mL=57g，所以经过两次蒸发析出食盐后，还剩食盐水的质量=57g-10g-2g-10g-3.6g=31.4g；故填：31.4；
（2）蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐后溶液变为饱和溶液，然后再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐，说明原溶液一定是不饱和溶液；故填：蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐后溶液变为饱和溶液，然后再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐；
（3）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$可知，溶液的质量可以求出，所以还缺少一个条件，该条件是：氯化钠的质量．故填：氯化钠的质量．

点评 本题难度较大，主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解和应用，关键点是不同情况下溶液是否饱和的判断．