题目内容
化学课外兴趣活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁进行组成分析．取生铁样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设生铁中的杂质不与酸反应，也不溶于水），其实验数据如下表：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 稀盐酸的质量 | 生铁样品的质量 | 反应后烧杯中混合物的质量 |
| 200g | 14.5g | 214.0g | |
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
解：产生氢气的质量：（200g+14.5g）-214g=0.5g；故填：0.5；
（2）设生铁中Fe的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5 g
x=14 g
该生铁样品中铁的质量分数=
×100%=96.6%
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
分析：根据反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，利用生成氢气的质量可以求出铁的质量，根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分数．
点评：解答本题要掌握化学方程式计算的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
（2）设生铁中Fe的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5 g
x=14 g
该生铁样品中铁的质量分数=
×100%=96.6% 答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
分析：根据反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，利用生成氢气的质量可以求出铁的质量，根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分数．
点评：解答本题要掌握化学方程式计算的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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