题目内容
某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余固体的质量为3.68g，那么剩余固体中的物质是（ ）
| A、K2MnO4和MnO2 |
| B、KMnO4和K2MnO4 |
| C、MnO2 |
| D、KMnO4、K2MnO4和MnO2 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量；利用氧气的质量依据方程式可以求出参加反应的高锰酸钾，据此解答即可．
解答：解：根据质量守恒定律，当固体质量变为3.68g时，生成氧气的质量为4g-3.68g=0.32g．
设反应的高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.32g
=
x=3.16g
所以还有高锰酸钾没有参加，故剩余固体中的物质是剩余的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾以及二氧化锰．
故选：D．
设反应的高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4
| ||
316 32
x 0.32g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 0.32g |
x=3.16g
所以还有高锰酸钾没有参加，故剩余固体中的物质是剩余的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾以及二氧化锰．
故选：D．
点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，是解题的关键．
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