题目内容

7．如图是某化学反应的示意图（“”与“”分别代表不同元素原子）
两种反应物物质的质量之比为2：1．

分析 由某化学反应的示意图，该反应是4个分子和2个分子完全反应生成4个分子，据此进行分析解答．

解答 解：由某化学反应的示意图，该反应是4个分子和2个分子完全反应生成4个分子，则两种反应物的分子个数比为4：2=2：1；即两种反应物和的物质的质量之比为2：1．
故答案为：2：1．

点评 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．
①硬水可用肥皂水来区分，生活中可用加热煮沸来降低水的硬度．
②硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O（已知Mg（OH）2与稀HCl反应生成氯化镁和水，CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳．）
18．将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%，计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少（分解率）？
【变形】由KClO3与MnO2组成混合物．MnO2的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2质量分数为25%，求参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数．
15．甲、乙小组按图1所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得不同的实[验现象．
甲组：烧杯内壁有无色液滴；乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附有黑色固体．
【提出问题】同学们查阅资料，知道无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？
【猜想】同学们猜想黑色固体的主要成分是碳，其依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．
【实验验证】利用图2所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证．

（1）甲组：取少量该黑色固体于A中，通入空气，点燃酒精灯加热．观察到黑色固
体燃烧，发出发出红光，B中石灰水变浑浊．
（2）乙组：取少量该黑色固体于A中，通入氧气，点燃酒精灯加热．观察到黑色固
体燃烧，发出白光，B中石灰水变浑浊．
【分析与结论】
（3）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是将试管A移走，再熄灭酒精灯，停止加热．
（4）B中石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；由此可推断猜想正确，理由是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中的碳元素一定来源于黑色固体．
【反思】
（5）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多．查阅资料可知：蜡烛+O2（足量）→CO2+H2O；蜡烛+O2（少量）→CO+H2O；…由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是烧杯位置使氧气的量减少，氧气的量烧到一定程度时，蜡烛和氧气反应生成黑色固体碳．
（6）甲、乙小组最终证明了蜡烛组成中一定含有C、H（写元素符号）．
2．根据化合价推写下列物质的化学式（按步骤写）
（1）已知铝为+3价，氧为-2价，写出这两种元素组成的化合物的化学式．解：AlO→
（2）已知镁为+2价，氧为-2价，写出这两种元素组成的化合物的化学式．
（3）已知铁为+3价，氯为-1价，写出这两种元素组成的化合物的化学式．
（4）已知钠为+1价，氧为-2价，写出这两种元素组成的化合物的化学式．
（5）已知硅为+4价，氧为-2价，写出这两种元素组成的化合物的化学式．
12．标出下列物质中加横线元素的化合价．
O2   K2O   CaO  Al2O3   Cu   NH3   CH4  CO2  N2O  H2CO3．
19．走进实验室，我们学会了科学探究的最基本的操作，以下实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
闻药品的气味		C．
加热液体		D．
读取液体体积
16．实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是（　　）
A．用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口
B．过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁
C．向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口
D．用排水法收集氧气，导管口与集气瓶底
14．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；   NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按图1连接好装置（铁架台略去，下同）．
【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中有（填“有”或“无”）固体．实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是除去水蒸气和氨气．若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的CO2（填化学式）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为DCE，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g．上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79．（用最简整数比表示）．

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