Question

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应)，然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：

(1)生铁样品中杂质的含量；

(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量．

Answer 1

答案：4.8%;170t#170吨
解析：

解：(1)设样品中杂质含量为x． (2)设需要赤铁矿的质量为y，由铁元素质量守恒列式： y×80％×56×2÷160×100％=100t×(1－4.8％)　y=170t 答：生铁样品中含杂质4.8％，生产生铁需要赤铁矿170t． 　　此题为不纯物的计算题．解题关键在于根据质量守恒定律确定反应前后减少的质量即为氢气的量(0.34g)．然后按氢气的量根据化学方程式计算出纯铁的质量．第(2)问可以按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可以按质量比由化学方程式计算．

提示：

在化学方程式中，物质的质量必须以纯净物的质量进行计算，不纯的物质质量先要换算成纯净物的质量，然后进行计算．