Question

25℃时，在a g b%的X（OH）₂溶液中加入c g XO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有d g X（OH）₂沉淀，此时X（OH）₂的溶解度为（　　）

• A、

  a?b%+c-d

  a-18? c M+16

  ×100g/100gH₂O
• B、

  a?b%+c? M+34 M+16 -d

  a-18? c M+16

  ×100g/100gH₂O
• C、

  a?b%+c? M+34 M+16 -d

  a(1-b%)

  ×100g/100gH₂O
• D、

  a?b%+c? M+34 M+16 -d

  a(1-b%)-18? c M+16

  ×100g/100gH₂O

Answer 1

分析：首先分析题意可知XO和水发生了反应，生成了X（OH）₂，最后有X（OH）₂沉淀析出，说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液．
那么剩余溶液中的溶剂为原溶液中的溶剂减去XO反应消耗的水，剩余的溶质为原溶质加上XO和水反应生成的减去析出的沉淀质量．
最后根据溶解度的概念，利用公式：

饱和溶液中溶质的质量

饱和溶液中溶剂的质量

=

溶解度

100g

进行计算．

解答：解：c g XO和水反应生成的X（OH）₂的质量为：c?

M+34

M+16

；消耗水的质量为：18?

c

M+16

（或者设对应的氢氧化物的质量为A，而消耗的水的质量为B
XO+H₂O=X（OH）2
m+16 18 m+34
cg B A

m+16

cg

=

18

B

=

m+34

A

A=

m+34

m+16

cg
B=

18

m+16

cg）
原溶液中所含溶质X（OH）₂的质量为：a?b%；所含溶剂的质量为：a?（1-b%）
则反应后所得饱和溶液中溶质的质量为：a?b%+c?

M+34

M+16

-d；溶剂的质量为：a?(1-b%)-18?

c

M+16

根据溶解度的定义可得比例式：

a?b%+c? M+34 M+16 -d

a?(1-b%)-18? c M+16

= 

s

100g

解之得：s=

100×(a?b%+c? M+34 M+16 -d)

a?(1-b%)-18? c M+16

g
故选D

点评：有关溶解度的计算题，一般遵循三步：一、找出该温度下的饱和体系，二、求出该饱和体系中溶质、溶剂、溶液中其中两个的质量，三、根据溶解度的定义，利用公式

饱和溶液中溶质的质量

饱和溶液中溶剂的质量

=

溶解度

100g

求解．