题目内容
4．下列说法正确的是 （ ）| A． | 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数 | |
| B． | 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入食盐能增强溶液的导电性 | |
| C． | 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性 |
分析 A、根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；
B、根据洗涤剂具有乳化功能，食盐在水中是以离子形式存在的进行解答；
C、根据发热、发光现象的不一定是燃烧；盐溶液不一定呈中性进行解答．
解答 解：A、原子失去电子形成阳离子，但是与质子数不变，故A正确；
B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，不能溶解油脂；故B错误；
C、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故不正确．
故选：A．
点评 本题主要考查学生对原子和离子的关系以及物质的性质理解能力，考查全面，注重基础．
练习册系列答案
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13．
某天然矿泉水中元素及物质含量如下表所示，请用相关化学用语回答下列问题．
（1）如图中的一种阴离子SO42-；
（2）标出偏硅酸中硅元素的化合价H2$\stackrel{+4}{Si}$O3；
（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO2；
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知反应的方程式表示为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+X↑，则X的化学式为O2，请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：能释放出氧气．
某天然矿泉水中元素及物质含量如下表所示，请用相关化学用语回答下列问题． | 矿泉水中主要成分（mg/L） | |
| 偏硅酸（H2SiO3）30-50 硫酸根3-8 氯离子1-5 | 钙7-20 钠3-16 钾2-8 镁6-20 |
（2）标出偏硅酸中硅元素的化合价H2$\stackrel{+4}{Si}$O3；
（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO2；
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知反应的方程式表示为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+X↑，则X的化学式为O2，请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：能释放出氧气．
20．把一定质量的锌和镁分别投入到适量的稀盐酸中，充分反应后，生成等质量的氢气，则投入的锌和镁的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 65：24 | C． | 24：65 | D． | 无法确定 |
9．化学知识中有很多的“相等”，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 | |
| B． | 同种元素的原子与离子核外电子数相等 | |
| C． | 催化剂在化学反应前后的质量相等 | |
| D． | 100mL水与100mL酒精混合等于200mL |
如图A、B、C、D、E、F分别表示常见六种物质，已知A是年产量最髙的金属，B、C、F为气体，且B、C组成元素相同；A与E溶液可发生置换反应生成F，（图中用“--”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
分类、归纳是学习化学的重要方法．