Question

4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
（1）25°C时，甲的溶解度＞（填“＞”“＜”或“=”）乙的溶解度．
（2）25°C时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g．
（3）现有操作步骤：a溶解b过滤c降温结晶d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的正确操作步骤是（填字母子序号）adcb．
（4）将35°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液同时降温到10°C，析出晶体是多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
（5）将35°C时接近饱和甲溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是BC
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下甲的溶解度分析解答；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲可采取降温结晶的方法；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合物质的溶解度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算解答；
（5）不饱和溶液变为饱和溶液可采取降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法，并结合题意解答．

解答 解：（1）25°C时，甲的溶解度＞乙的溶解度．
（2）25°C时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g 的甲，所以将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解30g，得到溶液的质量为 130g．
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲可采取降温结晶的方法，具体操作步骤是：溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤；
（4）将35°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液同时降温到10°C，析出晶体是多的是甲，因为其溶解度变化最大；降温甲乙的溶解度均减小、析出晶体，则溶质的质量分数减小，而丙的溶解度变大，溶质质量分数与降温前相同；饱和溶液中溶质质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后甲乙的溶解度相等大于降温前丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
（5）将35°C时接近饱和甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂或加入溶质的方法；
A．若采取加入溶质的方法，则溶剂质量不变，故错误；
B．若采取恒温蒸发溶剂的方法，则溶质的质量不变，若加入溶质、则溶质质量增加，正确；
C．同一温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，故溶质的质量分数一定变大，正确；
D．若采取恒温蒸发溶剂的方法，则溶液的质量减小，故错误；
故答案为：（1）＞；（2）130；（3）adcb；（4）甲；丙；（5）BC．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、物质的溶解度，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的饱和与不饱和的相互转化等知识，能较好考查学生对知识的掌握和应用能力．