Question

【题目】一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：

（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有_____。

（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。

[小欣同学作了以下猜想]：

猜想I：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；

猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物

猜想III：白色粉末为_____；

猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物

[设计实验]

实验操作	现象	结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入_____。	产生白色沉淀	猜想IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液	_____
③静置，再向试管中滴加_____。	产生白色沉淀

[反思与评价]

（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____。

（2）写出步骤③反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】CuSO4、CaCO3 NaOH和NaCl的混合物 过量的硝酸钙溶液 产生蓝色沉淀 稀硝酸和硝酸银溶液 不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响样品中氯化钠的检验 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【解析】

（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，则原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钙不溶于水。
故填：CuSO4、CaCO3。
（二）由上分析可知固体可能是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的两种或三种，故猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末为NaOH和NaCl的混合物；
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物。
故填：NaOH和NaCl的混合物。
[设计实验]

实验结论是猜想IV成立，即白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物。
①取上述无色透明溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠和过量硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，过量硝酸钙可以充分将碳酸钠反应完全，防止碳酸钠影响氢氧化钠的检验；
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，因为氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
③静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠，因为氯化钠和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
实验结论：猜想Ⅳ成立．
故填：过量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液。

[反思与评价]
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响样品中氯化钠的检验。
故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响样品中氯化钠的检验。
（2）步骤③中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。