Question

20．有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种．京京同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：
第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别加入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加入适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
第3步：重新取少量B和C的粉末分别放入另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化．
试回答下列问题：
（1）根据上述实验可知：B是氯化钠．
（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在…”．实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是溶液达到饱和状态．
（3）写出D与稀盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验？盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色，所以A是硫酸铜，向盛放B、C、D的试管中加入适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，所以D是碳酸钠，B和C的粉末分别放入另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化，所以B是氯化钠，C是硝酸钾，
（1）B是氯化钠；
（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在…”．实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是：溶液达到饱和状态；
（3）D与稀盐酸的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）第3步实验不可以在第2步的试管中继续进行，原因是：盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰．
故答案为：（1）氯化钠；
（2）溶液达到饱和状态；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰．

点评 在解此类题时，首先分析所给各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定各种物质的成分．