题目内容
写出下列反应的化学方程式
（1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）除去，原理是 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是 ．
（2）胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是
（3）烧碱必须密封保存，否则会和空气中某些物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是 ．
（4）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 ．
（5）用硫酸能除去铁制品表面的铁锈 ．
（6）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： ．
（1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）除去，原理是
（2）胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是
（3）烧碱必须密封保存，否则会和空气中某些物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是
（4）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（5）用硫酸能除去铁制品表面的铁锈
（6）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（6）氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水．
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（6）氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水．
解答：解：（1）稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁、铝反应的化学方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（5）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（6）氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（5）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（6）氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
相关题目
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．| 气体发生装置内 物质的总质量 | |
| 反应前 | 35.6g |
| 反应后 | 32.4g |
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．
据科学研究发现，任何气体物质在温度和体积不变的条件下，气体分子数增加，压强增大，反之压强减小．在密闭的锥形瓶中（如图所示），将足量的某物质X放在燃烧匙上，通过特殊方法引燃，燃烧结束后（假设O2耗尽），恢复到原温度．分析判断可引起锥形瓶内压强增大的X物质及分析正确的是（ ）①单质硫 ②红磷 ③木炭 ④金属镁．
| A、X是单质硫，燃烧后生成了SO2气体，使空气中的气体分子数增加，而引起压强增大 |
| B、X为木炭，木炭燃烧生成CO2，气体分子数不会增加，但当氧气减少时，则燃烧生成CO，这时消耗1分子O2，则生成2分子CO，气体分子数增加，而引起压强增大 |
| C、X为木炭，因在密闭的空间中燃烧，只能生成CO，使气体分子数增加，而引起压强增大 |
| D、X是金属镁或红磷，虽燃烧后的产物为固体，但燃烧产生热，也会引起气体压强增大 |
如图所示是某同学用红磷在空气中的燃烧实验来测定氧气在空气中的含量．根据实验事实回答下列问题：