题目内容
请根据题目要求回答下列问题．（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，再往试管中加入氢氧化钠溶液，称量总质量为m1，将试管内的溶液倒入烧杯中发生反应的实验现象为
（3）用碳酸钠溶液与盐酸分别代替硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液重复试验（2），反应前称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
（4）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为
考点：质量守恒定律及其应用,称量器-托盘天平,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）、使用托盘天平时，为了保证称量结果的准确性，应先把游码调至零点，在两盘上各放一张大小相同的纸片，把待称物品放入左盘，估计物品的质量先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后调节游码使天平重新达到平衡．
（2）、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．
（3）、已知反应物碳酸钠和盐酸，则可书写化学方程式；碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．
（4）、根据“C、D相对分子质量之比为15：9”“若有1.7gA与B完全反应生成3gC”，可推测B和C的质量．
（2）、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．
（3）、已知反应物碳酸钠和盐酸，则可书写化学方程式；碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．
（4）、根据“C、D相对分子质量之比为15：9”“若有1.7gA与B完全反应生成3gC”，可推测B和C的质量．
解答：解：
（1）、托盘天平的正确使用方法：“放”把天平放在水平台上，把游码移到标尺左端的零刻线处．
“调”调节横梁的平衡螺母，使指针指到分度盘的中央或左右偏转的格数相同．
“称”先在两盘上各放一张大小相同的纸片，然后向天平的左盘放物品，在右盘先加质量大的砝码后加质量小的砝码，再移动游码，使天平的横梁重新平衡．
故使用托盘天平称物品的正确操作顺序为：④②③⑤⑥①．
（2）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质质量也不变．
故答案为：溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；=；
（3）、碳酸钠溶液与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，则：反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
（4）、根据“在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9”，则假设C、D相对分子质量分别为15、9，则设D的质量为x，
=
，则x=2.7g；根据质量守恒定律和“若有1.7g A与B完全反应生成3gC”，则：1.7g+B=3g+2.7g，则B=4g，故B和C的质量比为4g：3g=4：3
故答案为：
（1）B
（2）溶液蓝色逐渐消失，有蓝色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，=．
（3）＞，生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）4：3．
（1）、托盘天平的正确使用方法：“放”把天平放在水平台上，把游码移到标尺左端的零刻线处．
“调”调节横梁的平衡螺母，使指针指到分度盘的中央或左右偏转的格数相同．
“称”先在两盘上各放一张大小相同的纸片，然后向天平的左盘放物品，在右盘先加质量大的砝码后加质量小的砝码，再移动游码，使天平的横梁重新平衡．
故使用托盘天平称物品的正确操作顺序为：④②③⑤⑥①．
（2）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质质量也不变．
故答案为：溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；=；
（3）、碳酸钠溶液与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，则：反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
（4）、根据“在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9”，则假设C、D相对分子质量分别为15、9，则设D的质量为x，
| 4×15 |
| 3g |
| 6×9 |
| x |
故答案为：
（1）B
（2）溶液蓝色逐渐消失，有蓝色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，=．
（3）＞，生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）4：3．
点评：本题难度不大，熟悉托盘天平的使用方法及使用的注意事项是解答本题题的关键．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
该元素原子在化学反应中该原子易