Question

18．物质A在氧气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水．现有6.4g A点燃后生成了8.8g CO₂和7.2g H₂O．其中A的相对分子质量为32．试确定A的化学式．

Answer 1

分析 根据“生成8.8二氧化碳和7.2水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中O元素的质量，即可计算C、H、O元素的原子个数比．

解答 解：生成物中C元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
生成物中H元素的质量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素，它们的原子个数比为$\frac{2.4}{12}：\frac{0.8}{1}：\frac{3.2}{16}$=1：4：1，因为A的相对分子质量为32．故A的化学式CH₄O．
故答案为：CH₄O．

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件，灵活运用计算方法，才能正确解答．