题目内容
正确的化学方程式是
A. 4Fe +3O2
2Fe2O3 B. 2NaOH + CO2 → NaCO3 + H2O
C.CaCO3 
CaO + CO2↑ D. 2NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2
C
pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是
（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学
习小组的同学进行了如下探究。
【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是 。
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na2CO3 ；②NaHCO3 ；③Na2CO3 和 NaHCO3的混合物。
【查阅资料】
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。
| 步骤 | 现象 | 结论与方程式 |
| ①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 该反应方程式： |
| ②将上述反应后混合液过滤，取滤液 。 |
| 证明猜想③成立。 |
。 【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有：
① ；② 。
（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进
行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计
算过程，计算结果保留一位小数。）
（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）
的物质是
D.过碳酸钠制氧属于物理变化
