Question

一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中，反应完全后过滤，称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同，则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量．

解答：解：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，若假设Cu的质量为64g，则消耗的铁的质量64g，
设混合溶液中氯化铜质量为x，与氯化铜反应的铁的质量为y，
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56  135         64
y    x          64g

135

x

=

64

64g

x=135g

56y=

64

64g

y=56g
则与盐酸反应的铁为64g-56g=8g，
设混合溶液中HCl质量为z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73
8g   z

56

8g

=

73

z

z=

73

7

g
则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为：

73 7 g

36.5

：

135g

135

=2：7

点评：本题考查化学方程式计算、混合物有关计算，属于无数据型计算，注意利用赋值法进行解答，明确发生的反应是根据，难度中等．