题目内容

能与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都发生反应的物质是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．食盐水D．硫酸钠溶液
A、稀盐酸不能与氯化钡反应，故错误．
B、浓硫酸和四种物质均能反应，故正确．
C、氯化钠与四种物质都不能反应，故错误．
D、硫酸钠与氯化钡能反应，与其他三种物质不能反应，故错误．
故选B．
练习册系列答案
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8、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料．1纳米一10-9米．当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化．如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色．纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形’’飞机的涂料．下列说法中，你认为正确的是（　　）
（2012?顺义区二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4
A
浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是
锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO2能与水、
碱溶液
碱溶液
反应，SO2与CO2一样，也能．
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是
除去二氧化硫
除去二氧化硫
．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是
氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾
氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾
，反应的化学方程式为
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的
AB
AB
（填字母）．
A．参加反应的锌的质量        B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量．
纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料．1纳米一10-9米．当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化．如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色．纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形’’飞机的涂料．下列说法中，你认为正确的是（　　）
A．用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜
B．纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应
C．黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小
D．“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料．1纳米一10-9米．当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化．如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色．纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形’’飞机的涂料．下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜
B．纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应
C．黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小
D．“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是          （用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO2能与水、        反应，SO2与CO2一样，也能。

         （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

         （3）CaSO3难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是          。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是          ，反应的化学方程式为        。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的          （填字母）。

A．参加反应的锌的质量       B．装置B的质量增量   

C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量

【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

 

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