Question

11．现有混有少量氯化钠的纯碱样品12g．现向该样品中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）计算所加的稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据图象中的数据可知，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳质量是4.4g，然后可以求出碳酸钠的质量和参加反应的盐酸的质量，结合生成的氯化钠和样品中的氯化钠可以求出所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：通过分析图象中的数据可知，生成的二氧化碳质量是4.4g，
设碳酸钠的质量为x，参加反应的盐酸的质量是y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 x       y     z        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量是10.6g；
（2）所加的稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%；
（3）反应后溶液的质量为：12g+73g-4.4g=80.6g
氯化钠的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所以所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{13.1g}{80.6g}$×100%=16.3%．
故答案为：（1）10.6g；
（2）10%；
（3）16.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．