Question

【题目】下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质． ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是
③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl﹣ ， 可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现现象，说明水中含有Cl﹣ ， 水中的Ca2+ ， Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ． 实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）过滤；+4；NaCl；PH计
（3）硝酸银；白色沉淀；碳酸钙和氢氧化镁
（4）蒸馏；防止暴沸
【解析】解：（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；（2）①）A池中通过过滤除去水中的固体杂质；②在二氧化氯（ClO2）中，由氧﹣2价，则氯的化合价是+4价；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；③为了测定家用自来水的酸碱度，应用PH计来进行检测；（3）自来水中通常都含有Cl﹣ ， 可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl﹣ ， 水中的Ca2+ ， Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁；（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸． 所以答案是：（1）混合物；（2）①过滤；②+4，NaCl；③PH计；（3）硝酸银，碳酸钙和氢氧化镁；（4）蒸馏，防止暴沸．
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和硬水与软水的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水才能正确解答此题．