Question

如图1为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：

（1）图1中核电荷数为14的是　　原子（填名称）．

（2）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　　．

（3）如图2为溴（Br）元素的原子结构示意图，图中3表示的微粒中，具有相对稳定结构的是　　（填序号，下同），与Br化学性质相似的是　　．

（4）地壳总含量最多的金属元素的氧化物可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中，其主要原理是该氧化物与氢氧化钠溶液中的NaOH反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，该反应的化学方程式为　　．

  

Answer 1

  答案    分析：

（1）核电荷数决定元素的种类；（2）根据元素周期与电子层数的关系考虑；（3）最外层电子数决定元素的化学性质；（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

解答：

解：（1）核电荷数为14的元素是硅元素，故填：硅；

（2）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同；故填：它们原子的核外电子层数相同；

（3）最外层有8个电子的结构属于稳定结构，原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质．故填：C；E；

（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故填：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．