Question

如图是100mg CaC₂O₄?H₂0受热时所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学知识回答：
（1）推断CaC₂O₄?H₂0持续受热所得固体产物A、B、C的化学式；
（2）写出由A受热反应得到B的化学方程式．

Answer 1

根据题目要求可分3段讨论100mgCaC₂O₄?H₂0的受热分解．
??（1）t₁时A点，100mgCaC₂O₄?H₂0的质量减少至87.7mg，从中分析CaC₂O₄?H₂0受热分解的产物，固体CaC₂O₄?H₂0的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M₁．

100×10-3g

146g/mol

=

87.7×10-3g

M1

?M₁=128.04g/mol
??由于CaC₂O₄的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC₂O₄?H₂0的分解反应方程式为：CaC₂O₄?H₂0

△ .

CaC₂O₄+H₂O↑，A的化学式是CaC₂O₄．
??再讨论t₂时B点，87.7mg的CaC₂O₄受热分解，设分解产物的摩尔质量为M₂．

87.7×10-3g

128g/mol

=

=68.5×10-3g

M2

，M₂=99.98g/mol
从M₂的实验值可推断出产物B应为CaCO₃，分解方程式为CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑????
当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M₃．

68.5×10-3g

100g/mol

=

38×10-3g

M3

?M₃=55.47g/mol
??M₃的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为CaCO₃

△ .

CaO+CO₂↑由此得出C的化学式为CaO，
综上分析，由A受热反应得到B的化学方程式为CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑?
故答案为：
（1）A是CaC₂O₄；B是CaCO₃；C是CaO；
（2）CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO₂↑．