题目内容

20．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min1.01.52.02.53.0
剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04
请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是催化．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为0.96g．
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

分析 （1）氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气中，二氧化锰作催化剂；
（2）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（3）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气中，二氧化锰作催化剂；
由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245              96
x                0.96g
∴$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{0.96g}$，解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=$\frac{2.45g}{3.0g}$×100%=81.7%；
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．
故答案是：（1）催化；（2）0.96；（3）81.7%．

点评 本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．

练习册系列答案
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6．请从下面五种物质中选择恰当的物质将其字母在答题卡选择题方框内对应题号中用2B铅笔填涂作答
A．氧气  B．氮气  C．肥皂水  D．活性炭   E．明矾
（1）供急救病人呼吸的是A．
（2）充填于食品包装袋内以防食品变质的是B．
（3）常用于除去冰箱异味的是D．
（4）常用于区分硬水与软水的是C．
（5）常用作净水剂是E．
11．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
A．Na2CO3  NH4NO3  KClB．Fe2（SO4）3  Na2SO4  Mg（NO3）2
C．AlCl3  Ba（NO3）2  CaCl2D．NH4HCO3  AgNO3  BaCl2
8．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．淡水资源取之不尽、用之不竭
B．长期饮用硬水对身体有害，应多饮用纯净水
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．水是由氢原子和氧原子构成的
15．下列说法正确的是（　　）
A．图书馆内图书着火，立即用二氧化碳灭火器扑灭
B．长期饮用硬水可以补钙
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并打开排风扇将煤气排出
D．元素的化学性质由质子数决定
5．下列说法正确的是（　　）
A．空气中只含有氮气和氧气
B．氧气可填充到食品中以防腐
C．氮气可填充到轮胎中以延长使用寿命
D．稀有气体都不会跟其他物质发生化学反应
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2+O2↑B．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
9．下列叙述正确的是（　　）
A．水结冰后分子停止运动B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
C．空气是由空气分子组成的D．氧化汞分子在化学变化中能够再分
10．鉴别CO2和CO气体，下列方法不能采用的是（　　）
A．通过灼热的氧化铜B．分别通入水溶液中
C．分别通入澄清的石灰水中D．分别通入紫色石蕊试液溶液中

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