某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品.为测定该样品中碳酸钙的质量分数.取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中.向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌.恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应).共用去稀盐酸36.5g．(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为260g．
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

分析根据所用盐酸中的HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量进而求算样品中碳酸钙的质量分数．

解答解：
（1）溶液稀释过程中溶质的质量不变．设稀释加水的质量为y．
36%×100g=（100g+y）×10%
y=260g
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100　　73
x 　36.5g×10%
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{36.5g×10%}$
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
答：（1）用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为 260g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案

（1）步骤②中发生了两个反应：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂和Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（2）滤渣的成分是铁和铜；
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是铜和氯化铁或者氯化亚铁．

4．（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据如图回答问题：
（1）图中仪器③⑤的名称：③集气瓶，⑤酒精灯．

（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢溶液，此法生成氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用此方法收集的氧气含较多水蒸气，想要收集干燥的氧气可用向上排空气法方法收集．
（3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能控制反应的发生或停止，除了选C外，还要选EFG（填字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应类型为：复分解反应．
（4）如图2是氢气还原氧化铜的微型实验装置图．其中加热处的现象为固体由黑色变红色；与图1A类比，眼药水瓶的作用相当于上述仪器（填序号）①．用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少（或减少污染、节约资源和环保、或反应时间短、或利于分组及家庭实验．合理均给分）（写1点）．

11．请写出在城市产生空气污染物的两个主要途径；为提高城市的空气质量采取可行的措施有哪些？（至少写一条）

1．某同学在探究氧化铜和稀硫酸混合后的变化情况，其操作过程如图所示，请回答：

（1）请写出有编号的仪器名称：a试管；b胶头滴管；c试管夹．
（2）操作中的两处错误分别是瓶塞正放、胶头滴管伸入试管内．

8．

电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1．
（2）电解水的实验说明水是由氢和氧两种元素组成，
每个水分子中由2个氢原子和1氧原子构成，水是（填混合物或纯净物）纯净物．
（3）若收集到b气体11.2mL，则理论上应收集到a气体大约22.4mL
（4）该反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应类型为分解反应．

1．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
	B．	红磷在空气中燃烧，冒白烟，有黑色固体生成
	C．	石蜡在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成
	D．	向蓝色硫酸铜溶液中滴加无色氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀产生

2．据下列现象说明空气中存在的物质：
（1）松脆的饼干放在空气中两三天就变软了水蒸气；
（2）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜二氧化碳；
（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间氧气．

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