题目内容

根据氧化镁的化学式(MgO)计算：

(1)60g的氧化镁里含镁元素多少克？

(2)多少克氧化镁里含有48g镁元素？

(3)80g氧化镁与多少克四氧化三铁所含的氧元素质量相等？

答案：
解析：

　　(1)60g××100％＝60g××100％＝60g×60％＝36g

　　(2)48g÷60％＝80g

　　(3)设80g,MgO与x,Fe₃O₄含的氧元素相等，在Fe₃O₄中氧元素的质量分数＝16×4/(56×3＋16×4)×100％＝27.6％

　　∴80g×40％＝x·27.6％，x＝116g

　　或　　4MgO～Fe₃O₄

　　　　　160　　　232

　　　　　80g　　　　x

　　160∶80g＝232∶x

　　x＝116g

练习册系列答案

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（13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息
（1）请用化学符号填写：
①2个氮原子　　 ②m个氢氧根离子　　 ③2个水分子　　
④碳酸钠_______ ⑤氧化镁中镁元素的化合价为+2价　　
（2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答

××牌矿泉水成分(mg/L)
偏硅酸(H₂SiO₃)……25～55
钾K⁺………………1.0～3.0
钙Ca²⁺ ……………35～55
氯化物(以Cl^-计)…13～25

①偏硅酸由　　种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为　　
②偏硅酸中硅元素的化合价为　　
③矿泉水中所含氯化钙的化学式为　　
（3）写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧　       　
②有大量白烟生成的化合反应　        　
③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气　         　
④木炭燃烧　         　

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液。	没有白色沉淀产生	水垢中。

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
【实验讨论】
⑴加入药品前应                ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                     。
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   　　　　   　　       。
⑶装置 B中生成CO₂的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO₃。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子

阳离子

OH^-

CO₃^2-

HCO₃^-

Ca²⁺

微溶

不溶

可溶

Mg²⁺

不溶

微溶

可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)₂

实验步骤

实验现象

结论

在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液。

没有白色沉淀产生

水垢中。

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

【实验讨论】

⑴加入药品前应，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是。

⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：　　　　　　。

⑶装置 B中生成CO₂的质量为 g。通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO₃。

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

（13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息

（1）请用化学符号填写：

①2个氮原子　　 ②m个氢氧根离子　　 ③2个水分子　　

④碳酸钠_____ __ ⑤氧化镁中镁元素的化合价为+2价　　

（2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答

××牌矿泉水成分(mg/L)

偏硅酸(H₂SiO₃)……25～55

钾K⁺………………1.0～3.0

钙Ca²⁺ ……………35～55

氯化物(以Cl^-计)…13～25

①偏硅酸由　　种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为　　

②偏硅酸中硅元素的化合价为　　

③矿泉水中所含氯化钙的化学式为　　

（3）写出下列反应的化学方程式

①铁在氧气中燃烧　　

②有大量白烟生成的化合反应　　

③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气　　

④木炭燃烧　　

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
阴离子
阳离子 OH^- CO₃^2- HCO₃^-
Ca²⁺ 微溶不溶可溶
Mg²⁺ 不溶微溶可溶
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）
实验步骤实验现象结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液．没有白色沉淀产生水垢中．
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：．
（3）装置 B中生成CO₂的质量为g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO₃．
A．一定　　　　 B．一定不　　　　　 C．可能　　　　 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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