题目内容

小亮同学在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损严重，如图所示，难以辨认．老师告诉他，这瓶试剂可能是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种．小亮根据此信息，对试剂是什么进行了实验探究．
[提出假设]①，②．
[实验验证]验证其中一个假设，按要求填表．
被测物　　实验步骤　　实验现象　结　论

写出有关反应的化学方程式．
[探究结果]假设成立（填编号）．

Na₂C0₃ Na₂SO₄ Na₂CO₃ 取少量被测液滴入稀HCl 有无色气泡产生溶液中存在CO₃^2- Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑ ①
分析：[提出假设]：根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中溶质的化学式，对比破损标签中化学式的可辨别部分，对试剂的可能进行假设；
[实验验证]：根据硫酸钠和碳酸钠中酸根离子的不同，可根据碳酸根遇酸能产生气体二氧化碳设计实验进行验证猜想；
解答：[提出假设]：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角角码为“2”；因此，可猜测该无色溶液可能为碳酸钠或硫酸钠中的一种；
[实验验证]：对比碳酸钠和硫酸钠性质，可得到两物质因酸根不同而表现出不同的性质：碳酸钠遇酸能放出气体二氧化碳，利用这一性质上的差异设计实验鉴别两种物质；
故答案为：[提出假设]：①Na₂C0₃；②Na₂SO₄；
[实验验证]：Na₂CO₃取少量被测液滴入稀HCl有无色气泡产生溶液中存在CO₃^2-Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑；
[探究结果]：①．
点评：此题是一道基础性鉴别题，解题的关键是对三种盐中所含的酸根离子特点的掌握，不同的出发点方法略有不同．

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（2006?遵义）小亮同学在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损严重，如图所示，难以辨认．老师告诉他，这瓶试剂可能是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种．小亮根据此信息，对试剂是什么进行了实验探究．
[提出假设]①

．
[实验验证]验证其中一个假设，按要求填表．

被测物	实验步骤	实验现象	结论
Na₂CO₃ Na₂CO₃	取少量被测液滴入稀HCl 取少量被测液滴入稀HCl	有无色气泡产生有无色气泡产生	溶液中存在CO₃^2- 溶液中存在CO₃^2-

写出有关反应的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑

．
[探究结果]假设

成立（填编号）．

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是

氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%

氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%

．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加取少量溶液于试管，滴加氯化钡溶液取少量溶液于试管，滴加氯化钡溶液．	有白色沉淀有白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl ．

[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是

溶液．
有关反应的化学方程式为：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是

（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

为改善城市环境，提升生活质量，建设生态宝应，我县陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）镇江市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是

．
A．天然气是可再生的能源
B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由

．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为

．
（2）从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因

．在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是

．
（3）为进一步提升空气质量，我县将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于

（选填：“纯净物”或“混合物”）．
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是

（填写字母编号）．
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气（主要含CO）
（4）为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气．但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

组别	一					二					三
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
瓶中O₂占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：

（填“是”或“否’'）．
②收集的氧气占容积的体积分数最低为

%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是

%（计算结果保留整数）．
③采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为

．
（5）鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定（如图1）：

资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要是CO₂，但同时含有少量SO₂和CO；
②SO₂能与高锰酸钾（KMnO₄）反应而使溶液紫红色褪去，也能使澄清石灰水变混浊；而CO₂和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色．请根据装置图2回答：

①浓硫酸的作用是

（选填A或B）． A、干燥气体 B、除去气体中碱性物质
②试写出B装置和C装置的作用：B装置的作用

；C装置的作用

．
③若将B、C装置中改成澄清石灰水，D、E装置中改成高锰酸钾溶液，测得原煤中碳元素的质量分数

（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反应的化学方程式

．
⑤尾气应如何处理？

．
（6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．为确保实验时双氧水的用量．小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液进行了溶质质量分数测定．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图2所示．
①完全反应后生成氧气的质量为

g．
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

小亮同学在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损严重，如图所示，难以辨认．老师告诉他，这瓶试剂可能是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种．小亮根据此信息，对试剂是什么进行了实验探究．
[提出假设]① ，② ．
[实验验证]验证其中一个假设，按要求填表．

被测物	实验步骤	实验现象	结论

写出有关反应的化学方程式．
[探究结果]假设成立（填编号）．