Question

煤是一种重要的化工原料，直接用煤作燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成SO₂气体，造成环境污染．
（1）某工厂每天消耗含硫2%的煤4.8×10³kg，该工厂每天向大气中排放多少kg二氧化硫？
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．现取该厂废气样品500mL，用含碘（I₂）4×10^-7g的碘溶液与废气恰好完全反应．试计算该工厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准？（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m³）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据煤的质量及其硫的质量分数可以计算一定量的煤中含有二氧化硫的质量；硫燃烧生成二氧化硫，根据硫的质量可以计算二氧化硫的质量；
（2）通过计算排放的废气中二氧化硫的含量，可以判断排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准．

解答：解：
（1）该工厂每天排放的二氧化硫的质量为   4.8×10³kg×2%÷

32

64

×100%=192 kg
（2）设该厂废气中二氧化硫的含量为x   4×10^-7g=4×10^-4mg
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64            254
500×10^-3m³×x 4×10^-4mg

64

500×103m3×x

=

254

4×10-4mg

x=0.2mg/m³＞0.15mg/m³
故该工厂排放的废气不符合国家规定的排放标准．
答案：
（1）每天该厂排放到空气中的二氧化硫为192千克
（2）该工厂排放的废气不符合国家规定的排放标准．

点评：本题比较简单，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，由于数据比较复杂，要注意计算的准确性．