Question

13．实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁．（NaOH溶液吸收CO₂）

（1）实验开始时应先①（填序号）．
①通CO    ②点燃酒精喷灯
（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）关于该实验说法正确的是B（填序号）．
①A中能观察到黑色固体变红
②通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生
③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？否（填“是”或“否”）原因是该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据实验的现象及反应过程来分析；
（4）根据工业炼铁炼得的是生铁来分析．

解答 解：（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸．故填：①；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）A．A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；
B．B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；
C．由化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；
故选B；
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质，故填：否；该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质．

点评 掌握一氧化碳与氧化铁的反应以及实验中的注意事项是正确解答本题的关键．