Question

探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱，现在三种试剂：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和盐酸．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究．

金属	验证方法	实验现象	结  论
Zn	将锌片放入______中	______	金属活动性 ______＞______＞______
Cu	将铜丝插入______中	______
Cu	将铜丝插入______中	______

Answer 1

【答案】分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决，活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．
解答：解：该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是①将Zn、Cu分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌＞铜；②将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银，故金属活动性铜＞银，综合以上结论可知三者的活动性Zn＞Cu＞Ag．
故答案为：

金属	验证方法	实验现象	结 论
Zn	盐酸	有气泡	Zn；Cu；Ag
Cu	盐酸	无
Cu	AgNO3 溶液	铜丝表面出现白色物质

点评：在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律来设计分析解题的思路即可．