题目内容
【题目】对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。
温度℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶 | 氢氧化钠 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 |
氢氧化钙 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 | 0.105 | 0.095 | 0.08 | |
（1）分析数据：相同温度下的饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶质质量分数氢氧化钙溶液中溶质质量分数（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）实验探究：向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液
瓶1变瘪（选填“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生化学反应，你的理由是。
（3）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，用化学方程式表示其原理。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是。
（4）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，如果有 ， 说明有新物质产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。
（5）兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。
【提出问题】该溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想Ⅰ溶质为NaOH
猜想Ⅱ：溶质为Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质为NaOH和Na2CO3
【实验探究】同学们在老师的带领下设计实验，对猜想进行验证。
方案1：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶液中一定含有NaOH。
方案2：先向溶液中加入溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为；然后向上层清液中加入溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
（6）【实验反思】由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是。
【答案】
（1）＞
（2）不能,二氧化碳能溶于水,也能使瓶内压强减小
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,NaOH饱和溶液的浓度大吸收的CO2气体更多
（4）气泡产生,Ca(OH)2或 Ba(OH)2
（5）足量的BaCl2（答案合理也给分）,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,无色酚酞
（6）Na2CO3溶液也显碱性
【解析】（1）分析数据：相同温度下氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式 
×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故填：＞；（2）瓶1变瘪是二氧化碳气体溶于水造成的，故填：不能；理由是：二氧化碳能溶于水，也能使瓶内压强减小；（3）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，是二氧化碳与澄清石灰水反应产生白色沉淀，用化学方程式表示其原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O，瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是：NaOH饱和溶液的浓度大吸收的CO2气体更多；（4）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明NaOH与空气中的CO2反应变质，生成Na2CO3；由于甲同学选用稀盐酸，乙同学选用一种盐溶液，所以丙同学可以选用碱溶液，由于要检验是否有 
生成，故所选碱溶液中应含有 
或 
，因此所选溶液为：Ca(OH)2或 Ba(OH)2；
【实验探究】由于验证了猜想Ⅲ是正确的，要检验溶液中是否有 生成且不能改变溶液的酸碱性，故加入足量的BaCl2（其合理也可），生成BaCO3的白色沉淀，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再检验上层清液呈碱性，故向上层清液中加入无色酚酞，溶液变红；
【实验反思】 由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是：Na2CO3溶液也显碱性.
所以答案是：（1）＞；
（2）不能；二氧化碳能溶于水，也能使瓶内压强减小；
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O；NaOH饱和溶液的浓度大吸收的CO2气体更多；
（4）有气体产生；Ca(OH)2或 Ba(OH)2；
足量的BaCl2（其合理也可）；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；无色酚酞；
Na2CO3溶液也显碱性.
