题目内容
化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石 g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
| 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质； 根据化学方程式可以计算相关方面的量． | |
| 解答： | 解：（1）由图中可以看出，燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳质量相当，而燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化硫相差很大，燃烧1kg煤时产生的二氧化硫比燃烧1kg天然气时多很多，所以燃烧煤时产生的气体更易导致酸雨． 故填：煤． （2）设需碳酸钙的质量为X， 1000g这种废气中二氧化硫的质量是：1.6g× 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2， 200 128 X 16g
X=25g， 则含碳酸钙80%的石灰石的质量为： 25g÷80%=31.25g， 故填：31.25． 设每秒排出的氢氧化钠的质量为X， 每秒排出的硫酸的质量为：10L/s×1s×1g/cm3×9.8%=0.98g， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 X 0.98g
X=0.80g， 每秒排出的氢氧化钠溶液的质量为： 0.80g÷2%=40g， 含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为： 40g÷1g/cm3÷1s=40L/s． 故填：40． |
=16g，
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