Question

19．黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．

实验步骤	①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重	②待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g	烧杯和其中混合物的质量为199.6g

（1）反应产生氢气的质量是0.4g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据组合梁守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后计算铜的质量分数．

解答 解：（1）反应产生氢气的质量是：200g-199.6g=0.4g；
（2）设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
样品中铜的质量是40-13=27g，
样品中铜的质量分数为：$\frac{27g}{40g}$×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
故答案为：（1）0.4g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．