Question

（2012?临沂模拟）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：取100g水垢，然后将200g稀盐酸分四次加入，同时测得每次充分反应后生成气体的质量，加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表：

加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
生成气体的质量/g	11	11	X	2.2

试回答下列问题：
（1）X的值是

11

；
（2）该水垢中CaCO₃ 的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）依据第一次与第二次加入50g盐酸均能生成11g二氧化碳，且第四次加入盐酸后还能生成二氧化碳可知，第三次加入50g盐酸能完全反应，所以还会生成11g的二氧化碳．
（2）由于第四次生成的二氧化碳是2.2g，所以此时碳酸钙已完全反应，所以生成的二氧化碳的总量是11 g×3×+2.2 g=35.2 g，据此依据化学方程式可计算反应的碳酸钙的质量，进而可求出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由分析知X的值为11；
（2）生成CO₂的总质量为：11 g×3×+2.2 g=35.2 g；
设：100 g水垢中CaCO₃ 的含量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100              44
X               35.2 g 

100

44

=

X

35.2g

X=

100×35.2g

44

=80 g
则：水垢中CaCO₃的质量分数为：

80g

100g

×100%=80%
故答案为：（1）11；（2）答：水垢中CaCO₃ 的质量分数是80%．

点评：本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，解答此类题时，一定要确定反应物反应的情况，要根据完全反应的物质的质量进行相关的计算．