题目内容
【题目】已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究． 小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应）．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据如下：
加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
剩余固体的质量/g | 16.4 | 12.8 | 9.2 | 6 | m |
（1）第四次加入NaOH后，溶液中的溶质是；
（2）Fe的质量分数为；
（3）第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成多少克氢气？所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
【答案】
（1）氢氧化钠和偏铝酸钠
（2）30%
（3）解：设第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成氢气的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质质量为y
2Al+2H2O+ | 2NaOH=2NaAlO2+ | 3H2↑ |
54 | 80 | 6 |
10.8g | y | x |
x=1.2g
y=16g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 
答：第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成1.2g氢气，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，26.7%．
【解析】解：（1）分析以上数据可知，第一次反应用去固体3.6g固体，第二次，也应反应掉固体3.6g，找出规律，每次减少固体3.6g，第四次减少不是3.6g，意味着铝全部参加反应，且此时氢氧化钠剩余，故溶液中的溶质是剩余的氢氧化钠和生成的偏铝酸钠，故填：氢氧化钠和偏铝酸钠；（2）剩余物质铁的质量为6g，故铁的质量分数为： 
，故填：30%；
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
【题目】科学知识可用艺术化方式呈现．小非学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画．
《金属小子的盐酸浴》 |
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（1）从小非的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是 ．
（2）从现象角度分析，其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为 ．
（3）从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是（答一点即可）．
