Question

某校化学实验室需要配制1840g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用来制取硫化氢．如图是所用浓硫酸的标签，则需要这种浓硫酸

 

mL，水

 

mL．稀释浓硫酸的正确操作是：先往烧杯中加入所需的

 

．再将另一种液体沿着烧杯内壁慢慢注入，棒不断地搅拌．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合浓硫酸的稀释方法进行分析解答．

解答：解：配制1840g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要98%的浓硫酸的体积为x，则1840g×9.8%=1.84g/cm³×x×98%   x=100cm³=100mL．
需要水的体积为1840g-1.84g/cm³×100cm³=1656g（合1656mL）．
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故需先往烧杯中加入所需的浓硫酸．
故答案为：100；1656；浓硫酸．

点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键所在．