题目内容
某硫酸亚铁、硫酸铁的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数________．
48%
分析：根据硫酸根中硫元素与氧元素的质量比，再求氧元素的质量分数，进行分析解答．
解答：根据硫酸根中硫元素与氧元素的质量比为：32：16×4=1：2；混合物中含硫24%，依据质量分数的求法，可知混合物中氧元素的质量分数为：2×24%=48%，故答案为：48%．
点评：本题考查学生利用质量分数灵活应用进行分析解题；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
分析：根据硫酸根中硫元素与氧元素的质量比，再求氧元素的质量分数，进行分析解答．
解答：根据硫酸根中硫元素与氧元素的质量比为：32：16×4=1：2；混合物中含硫24%，依据质量分数的求法，可知混合物中氧元素的质量分数为：2×24%=48%，故答案为：48%．
点评：本题考查学生利用质量分数灵活应用进行分析解题；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
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某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
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①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。