Question

10．某化工厂生产的氧化亚铜（Cu₂O）产品中常含有10%的金属铜，现准备用40t该氧化亚铜产品与溶质质量分数为20%的稀硫酸反应生产硫酸铜，并配制成质量分数为10%的硫酸铜溶液（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）试计算：
（1）原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量为36t．
（2）求所需这种稀硫酸的质量及所需加水的质量．

Answer 1

分析 氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量为：40t×（1-10%）=36t，
故填：36．
（2）设参加反应的硫酸的质量为x，反应生成铜、硫酸铜的质量为y、z，
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，
144      98        160     64
36t       x          z        y
$\frac{144}{36t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{z}$=$\frac{64}{y}$，
x=24.5t，y=16t，z=40t，
所需这种稀硫酸的质量为：24.5t÷20%=122.5t，
反应后溶液质量为：36t+122.5t-16t=142.5t，
配制成质量分数为10%的硫酸铜溶液质量为：40t÷10%=400t，
需要加入水的质量为：400t-142.5t=257.5t，
答：所需这种稀硫酸的质量及所需加水的质量分别是122.5t、257.5t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．