Question

20．在4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成284份质量的五氧化二磷．若62克磷完全燃烧，需要氧气质量为80克．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和．

解答 解：在4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则
由反应方程式可得：
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124      160         284
即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成 284份质量的五氧化二磷．
设与62g磷反应消耗氧气质量为X则：
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124      160         284
62g       X
根据：$\frac{124}{160}=\frac{62g}{X}$解得X=80g
故答案为：160；284；80．

点评 学生应注意在质量守恒定律中，紧扣参加反应和反应生成的量，但在反应中往往存在过量问题，而化学方程式中的质量关系是恰好完全反应时的质量关系，可直接利用．