Question

请根据下列实验回答问题：（已知水的密度为1g/cm³）

步骤	实验操作	实验结果
1	取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
2	再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和，得溶液②
3	再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	得溶液③
4	加热	全部溶解，得溶液④
5	冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

（1）步骤1中所得溶液的质量为______g；
（2）上述溶液①～⑤中，一定不属于饱和溶液的是______（填溶液的序号），溶质质量分数一定相等的是______（填溶液的序号）．
（3）步骤5中，析出晶体的质量为（选填下列编号）______
Ⅰ.20g；Ⅱ.31.6g；Ⅲ.51.6g．

Answer 1

解：（1）由步骤1和2可知，步骤2中得到的是恰好饱和的溶液，则步骤1中是还能继续溶解溶质的溶液，为不饱和溶液，水的质量为100mL×1g/mL=100g，
则溶液的质量为100g+20g=120g，故答案为：120；
（2）因由步骤1和2可知步骤1中是还能继续溶解溶质的溶液，①为不饱和溶液，步骤2、3再加固体不会溶解，则②③为饱和溶液，步骤5中有晶体析出，则⑤为饱和溶液，
步骤4中加热温度升高，固体溶解，因不明确温度，若恰好溶解可能为饱和溶液，若还能再继续溶解则也可能为不饱和溶液，故答案为：①；②③⑤；
（3）因20℃时100g水中最多溶解20g+11.6g=31.6g硝酸钾，则步骤中共加入了20g+11.6g+20g=51.6g固体，则会有20g晶体析出，故答案为：Ι．
分析：（1）根据溶剂的质量和溶剂的质量来计算溶液的质量；
（2）根据步骤2中恰好饱和，可知步骤1中的一定为不饱和溶液，则步骤2、3再加固体不会溶解，有晶体析出时则溶液一定为饱和溶液，再利用温度对溶解度的影响来分析步骤4；
（3）根据20℃的溶解度，分析100g水中最多溶解的溶质的质量，再计算步骤5中析出晶体的质量．
点评：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，明确饱和溶液是在一定温度、一定溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液来分析解答即可．