题目内容
（2012?松江区一模）采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO3的流程如下：
（1）写出石灰石煅烧的化学方程式
（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是
（1）写出石灰石煅烧的化学方程式
CaCO3
CaO+CO2↑
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CaCO3
CaO+CO2↑
，操作①的名称是
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过滤
过滤
，试剂②的化学式为CO2
CO2
．（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是
CO2 和H2O
CO2 和H2O
．分析：（1）石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，固液分离用过滤法．
（2）石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用．
（2）石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用．
解答：解：（1）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，用过滤方法可除去杂质，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，在这一反应中，加入的试剂②为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，是循环利用的物质．生成的水可加入①中，故可循环利用的物质是CO2 和H2O
故答案为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑；过滤；CO2；（2）CO2 和H2O
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（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，在这一反应中，加入的试剂②为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，是循环利用的物质．生成的水可加入①中，故可循环利用的物质是CO2 和H2O
故答案为：（1）CaCO3
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点评：本题主要考查学生对分解反应类型的掌握，了解分解反应的特点，能正确书写方程式．同时体现了“绿色化学”的理念，培养学生的环保意识和节约意识．
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